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Salpetersäure (HNO3) – Eigenschaften, Gefahren & Verwendung

Salpetersäure (HNO3) ist eine starke, farblose bis leicht gelbliche Mineralsäure mit stark ätzenden Eigenschaften, die in Industrie und Medizin eine wichtige Rolle spielt.

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Wissenswertes über "Salpetersäure"

Salpetersäure (HNO3) ist eine starke, farblose bis leicht gelbliche Mineralsäure mit stark ätzenden Eigenschaften, die in Industrie und Medizin eine wichtige Rolle spielt.

Was ist Salpetersäure?

Salpetersäure (chemische Formel: HNO3) ist eine der bedeutendsten Mineralsäuren der Chemie. Sie ist eine farblose bis schwach gelbliche, stark ätzende Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch. In konzentrierter Form ist sie eine der aggressivsten Säuren überhaupt und kann Haut, Schleimhäute und viele Materialien schwer schädigen.

Eigenschaften und Vorkommen

Salpetersäure ist vollständig wasserlöslich und stark oxidierend. Ihre charakteristischen Eigenschaften sind:

Starke Säurewirkung: Sie dissoziiert in wässriger Lösung nahezu vollständig.
Oxidationsmittel: Salpetersäure ist ein kräftiges Oxidationsmittel und reagiert mit vielen Metallen unter Bildung von Stickoxiden.
Ätzwirkung: Konzentrierte Salpetersäure verursacht auf der Haut charakteristische gelblich-braune Verfärbungen (sogenannte Xanthoproteinreaktion) und schwere Verätzungen.
Rauchende Salpetersäure: Bei sehr hohen Konzentrationen (über 86 %) bildet sich rote oder weiße rauchende Salpetersäure, die besonders reaktiv und gefährlich ist.

Medizinische und toxikologische Bedeutung

Verätzungen durch Salpetersäure

Kontakt mit Salpetersäure – ob auf der Haut, den Augen oder den Atemwegen – stellt einen medizinischen Notfall dar. Die Säure verursacht chemische Verätzungen, die je nach Konzentration und Einwirkdauer von Rötungen und Blasenbildung bis hin zu tiefen Gewebeschäden reichen können.

Hautkontakt: Sofortige gelbliche Verfärbung der Haut, Schmerzen, Blasenbildung und Gewebsnekrose möglich.
Augenkontakt: Kann zur schweren Hornhautschädigung bis hin zur Erblindung führen.
Inhalation: Dämpfe reizen die Atemwege stark; bei hoher Exposition sind Lungenödem und chemisch induzierte Lungenentzündung möglich.
Verschlucken: Führt zu schweren Verätzungen von Mund, Speiseröhre und Magen.

Erste Hilfe bei Salpetersäure-Verätzungen

Bei Kontakt mit Salpetersäure sind folgende Sofortmaßnahmen entscheidend:

Betroffene Haut oder Augen sofort mit großen Mengen Wasser spülen (mindestens 15–20 Minuten).
Kontaminierte Kleidung sofort entfernen.
Umgehend den Notruf (112) alarmieren oder den Giftnotruf kontaktieren.
Bei Verschlucken kein Erbrechen auslösen.
Keine Neutralisierung mit Basen versuchen, da dies weitere Wärme erzeugt.

Industrielle und wissenschaftliche Verwendung

Salpetersäure ist ein unverzichtbarer Grundstoff der chemischen Industrie. Die wichtigsten Anwendungsgebiete umfassen:

Düngemittelproduktion: Der größte Teil der weltweit produzierten Salpetersäure wird zur Herstellung von Ammoniumnitrat und anderen Stickstoffdüngern verwendet.
Sprengstoffherstellung: Salpetersäure ist ein zentraler Ausgangsstoff für die Herstellung von Sprengstoffen wie TNT und Nitroglycerin.
Metallverarbeitung: Sie dient zur Reinigung, Beizung und Oberflächenbehandlung von Metallen wie Stahl und Edelstahl.
Laborchemie: Sie wird in analytischen und synthetischen Verfahren eingesetzt, etwa beim Königswasser (Gemisch aus Salz- und Salpetersäure), das selbst Gold und Platin löst.
Pharmaindustrie: Als Ausgangsstoff bei der Synthese von Arzneimitteln und anderen organischen Verbindungen.

Biologische Rolle von Stickstoffverbindungen

Obwohl Salpetersäure selbst für den menschlichen Körper gefährlich ist, spielen ihre Ionen – die Nitrat-Ionen (NO3−) – in der Biologie eine wichtige Rolle. Im menschlichen Stoffwechsel kann Nitrat zu Stickstoffmonoxid (NO) umgewandelt werden, einem Molekül, das die Blutgefäße erweitert und die Durchblutung fördert. Nitrathaltiges Gemüse wie Rote Bete wird daher in der Sportmedizin und Herzkreislaufforschung untersucht.

Sicherheit und Lagerung

Der Umgang mit Salpetersäure erfordert strenge Sicherheitsmaßnahmen:

Tragen von persönlicher Schutzausrüstung (Schutzbrille, Schutzhandschuhe, Säureschürze).
Arbeit in gut belüfteten Räumen oder unter dem Abzug.
Lagerung in geeigneten, säurebeständigen Behältern, getrennt von brennbaren Stoffen und Laugen.
Einhaltung der Gefahrstoffvorschriften gemäß REACH und GHS-Kennzeichnung.

Quellen

Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin, 2007.
Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Arbeitsmedizin (BAuA): Salpetersäure – Sicherheitsdatenblatt und Arbeitsplatzbewertung. www.baua.de
European Chemicals Agency (ECHA): Nitric Acid – Substance Information. https://echa.europa.eu

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